Gr. I
1. Jaka liczba atomów wchodzi w skład 3 cząsteczek dwutlenku węgla : A) 3 atomy, B) 2 atomy, C) 9 atomów, D) 6 atomów.
2. Jaka jest wartościowość magnezu w tlenku magnezu o wzorze MgO : A) IV , B) III , C) II , D) I .
3. Które z poniższych równań przedstawia reakcję syntezy tlenku rtęci (II) : A) Hg + S = HgS B) 2 HgO = 2Hg + O2 C) Hg + Cl2 = HgCl2 D) 2 Hg + O2 = 2HgO
Poniżej przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. Korzystając z tych informacji odpowiedz na pytania 4 i 5.
A=39, Z= 19 - K A=14, Z=7 - N A=16, Z=8 - O
4. Atom potasu składa się z : A) 19 protonów, 19 neutronów, 39 elektronów, B) 19 protonów, 19 neutronów, 20 elektronów, C) 19 protonów, 39 neutronów, 19 elektronów, D) 19 protonów, 20 neutronów, 19 elektronów.
5. Masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze KNO3 wynosi : A) 69u B) 101u C) 34u D) 50u
6. Fosfor znajduje się w 3 okresie i 15 grupie układu okresowego pierwiastków. Na podstawie tej informacji można stwierdzić, że atom fosforu ma : A) 3 powłoki elektronowe i 15 elektronów walencyjnych, B) 3 powłoki elektronowe i 5 elektronów walencyjnych, C) 5 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne, D) 15 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne.
7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczy protonu : A) porusza się w przestrzeni wokół jądra, B) jego ładunek elektryczny wynosi –1 C) jego ładunek elektryczny wynosi +1 D) jest elektrycznie obojętny.
8. Spośród podanych, wskaż prawidłowo napisane ( za pomocą symboli i wzorów chemicznych ) równanie poniższej reakcji chemicznej : tlenek żelaza (III) + wodór = żelazo + woda A) FeO + H2 = Fe + H2O B) Fe2O3 + H2 = 2Fe + H2O C) 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 D) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe + 3H2O
9. W 20g wody rozpuszczono 5g cukru. Stężenie procentowe tego roztworu wynosi : A) 25% B) 20% C) 5% D) 30%
10. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6% roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że : A) w butelce znajduje się 6g kwasu octowego, B) 6g kwasu octowego znajduje się w 100g roztworu, C) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 100gwody, D) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 1kg wody.
11. Która odpowiedź podaje wyłącznie wzory kwasów : A) HCl, NaOH, H2SO4, B) KOH, Ca(OH)2, H2S, C) H2SO4, H2O, H3PO4, D) H2SO4, HNO3, HCl,.
12. Wodorotlenki dysocjują na : A) atom metalu i aniony wodorotlenowe, B) atom metalu i wodę, C) kation metalu i aniony wodorotlenowe, D) kation metalu i anion reszty kwasowej.
13. Jaki ładunek ma jon reszty kwasowej kwasu siarkowego (VI) : A) 2+ B) 2- C) 4+ D) 4-
14. W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki : A) SO3, CO, CO2, B) MgO, N2O5, CuO, C) CaO, K2O, CO2, D) CaO, Na2O, MgO.
15. W wyniku reakcji kwasu azotowego(V) z zasadą potasową otrzymuje się : A) potas i wodę, B) potas i wodór, C) azotan (V) potasu i wodór, D) azotan (V) potasu i wodę.
16. Którego z wymienionych związków można użyć do zobojętniania kwasu solnego : A) tlenu, B) kwasu solnego, C) wodorotlenku sodu, D) kwasu węglowego.
17. Na sześciu butelkach widnieją etykietki z następującymi napisami : 1) Na2SO4, 2) KNO3, 3) HNO3, 4) MgO, 5) CuSO4, 6) KOH. Które z tych substancji są solami : A) 2, 3 i 4, B) 1, 3 i 6, C) 4, 5 i 6, D) 1, 2 i 5.
18. Ile jonów powstaje w wyniku dysocjacji soli o wzorze Fe2(SO4)3 : A) 2 B) 3 C) 6 D) 5
19. W której odpowiedzi podano tylko wzory tlenków metali : A) Na2O, MgO, SO3 , B) CO , SO2, H2O , C) CO2 , CaO , N2O5 , D) Fe2O3 , Na2O , CaO .
20. Jakie jony powstają w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego ( V ) : A) H+ i PO-4 B) H+ i PO4-3 C) H+3 i PO4- D) H+ i PO4-
Gr. II
1. Która odpowiedź podaje wyłącznie wzory kwasów : A) HCl, NaOH, H2SO4, B) KOH, Ca(OH)2, H2S, C) H2SO4, HNO3, HCl, D) H2SO4, H2O, H3PO4.
2. Wodorotlenki dysocjują na : A) kation metalu i aniony wodorotlenowe, B) kation metalu i anion reszty kwasowej, C) atom metalu i aniony wodorotlenowe, D) atom metalu i wodę.
3. Jaki ładunek ma jon reszty kwasowej kwasu siarkowego (VI) : A) 2- B) 2+ C) 4+ D) 4-
4. W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki : A) CaO, Na2O, MgO, B) SO3, CO, CO2, C) MgO, N2O5, CuO, D) CaO, K2O, CO2.
5. W wyniku reakcji kwasu azotowego(V) z zasadą potasową otrzymuje się : A) azotan (V) potasu i wodór, B) azotan (V) potasu i wodę, C) potas i wodę, D) potas i wodór.
6. Którego z wymienionych związków można użyć do zobojętniania kwasu solnego : A) Tlenu, B) kwasu solnego, C) kwasu węglowego, D) wodorotlenku sodu.
7. Na sześciu butelkach widnieją etykietki z następującymi napisami : 1) Na2SO4, 2) KNO3, 3) HNO3, 4) MgO, 5) CuSO4, 6) KOH. Które z tych substancji są solami : A) 2, 3 i 4, B) 1, 2 i 5, C) 4, 5 i 6, D) 1, 3 i 6.
8. Ile jonów powstaje w wyniku dysocjacji soli o wzorze Fe2(SO4)3 : A) 2 B) 3 C) 5 D) 6
9. W której odpowiedzi podano tylko wzory tlenków niemetali : A) Na2O, MgO, SO3 , B) CO , SO2, H2O , C) CO2 , CaO , N2O5 , D) Fe2O3 , Na2O , CaO .
10. Jakie jony powstają w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego ( V ) : A) H+ i PO-4 B) H+ i PO4- C) H+ i PO4-3 D) H+3 i PO4-
11. Jaka liczba atomów wchodzi w skład 3 cząsteczek dwutlenku węgla : A) 3 atomy, B) 2 atomy, C) 6 atomów, D) 9 atomów.
12. Jaka jest wartościowość magnezu w tlenku magnezu o wzorze MgO : A) I , B) II , C) III , D) IV .
13. Które z poniższych równań przedstawia reakcję syntezy tlenku rtęci (II) : A) Hg + S = HgS B) 2 HgO = 2Hg + O2 C) 2 Hg + O2 = 2HgO D) Hg + Cl2 = HgCl2
W tabeli przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. Korzystając z tych informacji odpowiedz na pytania 4 i 5. A=39 , Z=14 - K A=14, Z=7 - N A=16 , Z=8 - 0
14. Atom potasu składa się z : A) 19 protonów, 19 neutronów, 39 elektronów, B) 19 protonów, 20 neutronów, 19 elektronów, C) 19 protonów, 39 neutronów, 19 elektronów, D) 19 protonów, 19 neutronów, 19 elektronów.
15. Masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze KNO3 wynosi : A) 69u B) 50u C) 34u D) 101u
16. Fosfor znajduje się w 3 okresie i 15 grupie układu okresowego pierwiastków. Na podstawie tej informacji można stwierdzić, że atom fosforu ma : A) 3 powłoki elektronowe i 5 elektronów walencyjnych, B) 3 powłoki elektronowe i 15 elektronów walencyjnych, C) 5 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne, D) 15 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne.
17. Które z poniższych stwierdzeń dotyczy protonu : A) porusza się w przestrzeni wokół jądra, B) jego ładunek elektryczny wynosi +1 C) jego ładunek elektryczny wynosi -1 D) jest elektrycznie obojętny.
18. Spośród podanych, wskaż prawidłowo napisane ( za pomocą symboli i wzorów chemicznych ) równanie poniższej reakcji chemicznej : tlenek żelaza (III) + wodór = żelazo + woda A) FeO + H2 = Fe + H2O B) Fe2O3 + H2 = 2Fe + H2O C) 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 D) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe + 3H2O
19. W 20g wody rozpuszczono 5g cukru. Stężenie procentowe tego roztworu wynosi : A) 5% B) 20% C) 25% D) 30%
20. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6% roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że : A) w butelce znajduje się 6g kwasu octowego, B) 6g kwasu octowego znajduje się w 100g roztworu, C) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 100g wody, D) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 1kg wody.
Odpowiedzi do zadań: 1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.D 15.D 16.C 17.D 18.D 19.D 20.B
Opracowała Ewa Werblińska |